SKL 7

SKL 7
Memahami reaksi oksidasi-reduksi dan sel Mendeskripsikan persamaan reaksi redoks elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan Mendeskripsikan diagram sel volta kehidupan sehari-hari.

KEMAMPUAN YANG DIUJI
1. Mendiskripsikan persamaan redoks

Contoh Soal

1. Pada reaksi :

aCr2O72- + bH+ + c Cl- --> dCr3+ + 7H2O + eCl2

Harga koefisien reaksi a, b, c, d dan e berturut-turut adalah ....
A. 1, 7, 2, 2 dan 1
B. 2, 14, 6 , 2 dan 3
C. 2, 7, 6, 4 dan 3
D. 1, 14, 6, 2 dan 3
E. 2, 14, 6, 4 dan 3

2. Persamaan reaksi redoks yang benar dari:
KI +H2SO4 --> K2SO4 + H2S + I2 + H2O Adalah...
A. 10KI + 5H2SO4 --> 5K2SO4 + H2S + 5I2 + 4H2O
B. 8KI + 5H2SO4 --> 4K2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O
C. 6KI + 4H2SO4 --> 3K2SO4 + H2S + 3I2 + 4H2O
D. 2KI + 2H2SO4 --> K2SO4 + H2S + I2 + 2H2O
E. KI + 2H2SO4 --> K2SO4 + H2S + I2 + H2O

KEMAMPUAN YANG DIUJI
2. Mendiskripsikan diagram sel volta

Contoh Soal

1. Potensial elektroda:

Mg2+ + 2e --> Mg Eo = -2,375 volt
Cu2+ + 2e --> Mg Eo = +0,34 volt

maka pernyataan yang benar adalah ....
A. Mg mengalami reduksi
B. Cu mengalami reduksi
C. Mg sebagai reduktor
D. Cu sebagai reduktor
E. Mg sebagai oksidator


KEMAMPUAN YANG DIUJI
3. Menerapkan hukum Faraday

Contoh Soal

1. Untuk mengendapkan sebanyak 13 gram krom ( Ar 52 ) dari larutan CrCl3 dengan arus
sebesar 3 ampere diperlukan waktu selama ....
A. 67,0 jam
B. 33,5 jam
C. 26,8 jam
D. 13,4 jam
E. 6,70 jam

2. Jika di katoda terdapat endapan logam timbal sebanyak 5,175 gram, Muatan listrik yang
harus dialirkan pada elektrolisis tersebut adalah... (Ar Pb = 207)
A. 1930 Coulomb
B. 2412,5 Coulomb
C. 4825 Coulomb
D. 5175 Coulomb
E. 96500 Coulomb


KEMAMPUAN YANG DIUJI
Mendeskripsikan fenomena korosi

Contoh Soal

1. Besi sangat mudah berkarat, untuk melindungi pipa besi bawah tanah, pipa tersebut dihubungkan dengan logam yang dapat melindunginya (perlindungan katoda). Dengan memperhatikan harga potensial elektroda berikut:
1. Cu2+ + 2e --> Cu E0 = + 0,34 V
2. Ag+ + e --> Ag E0 = + 0,80 V
3. Sn2+ + 2e --> Sn E0 = – 0.14 V
4. Fe2+ + 2e --> Fe E0 = – 0.44 V
5. Zn2+ + 2e --> Zn E0 = – 0,76 V
6. Mg2+ + 2e --> Mg E0 = – 2.37 V
Kelompok logam yang dapat bertindak melindungi besi dari perkaratan adalah...

A. Ag dan Cu
B. Sn dan Fe
C. Zn dan Mg
D. Sn dan Mg
E. Cu dan Sn

2. Besi sangat mudah berkarat, untuk melindungi pipa besi bawah tanah, pipa tersebut
Dihubungkan dengan logam yang dapat melindunginya (perlindungan katoda). Dengan
memperhatikan harga potensial elektroda berikut:
1. Cu2+ + 2e --> Cu E0 = + 0,34 V
2. Ag+ + e --> Ag E0 = + 0,80 V
3. Sn2+ + 2e --> Sn E0 = – 0.14 V
4. Fe2+ + 2e --> Fe E0 = – 0.44 V
5. Zn2+ + 2e --> Zn E0 = – 0,76 V
6. Mg2+ + 2e --> Mg E0 = – 2.37 V
Kelompok logam yang dapat bertindak melindungi besi dari perkaratan adalah...

A. Ag dan Cu
B. Sn dan Fe
C. Zn dan Mg
D. Sn dan Mg
E Cu dan Sn